L.
.
Acizii sunt substanțe compuse alcatuite din atomi de nemetal şi unul sau mai mulţi atomi de hidrogen.
Exemple: HCl, H2S, H2SO4, HNO3
Atomul sau grupul de atomi care intră în alcătuirea moleculei acizilor alături de atomii de hidrogen se numește radical acid
Proprietatea generală a acizilor este aceea de a ceda ioni de hidrogen. Prin cedarea ionilor de hidrogen, acizii se transformă în radicali acizi.
Formula generală a acizilor este HnA, unde n este valenţa radicalului acid A.
Clasificare
În funcție de compoziţia lor, exprimată prin prezenţa sau absenţa atomilor de oxigen, acizii se împart în:
– hidracizi – acizi care nu conţin atomi de oxigen;
Exemple: HBr, H2S etc.
– oxoacizi – acizi care conţin în compoziţia lor atomi de oxigen;
Exemple: H2CO3, HNO3, H2SO4 etc.
După numărul atomilor de hidrogen din moleculă care pot fi cedaţi, acizii se pot clasifica în:
– acizi monobazici (monoprotici) – care pot ceda un singur ion de hidrogen;
Exemple: HCl, HNO3
– acizi dibazici (diprotici) – pot ceda doi ioni de hidrogen;
Exemple: H2S, H2CO3,
H2SO4
– acizi tribazici (triprotici) – au în molecula trei atomi de hidrogen.
Exemple: H3PO3, H3PO4
Proprietăţi fizice
1. Starea de agregare a acizilor la temperatură obişnuită depinde de mai mulţi factori, astfel încât acizii pot fi găsiţi în toate cele trei stări de agregare:
Exemple:
– acizi gazoşi: HCl, HBr, H2S;
– acizi lichizi: HNO3, H2SO4;
– acizi solizi: H3PO4.
2. Acizii sunt solubili în apă. Unii acizi concentraţi fumegă în aer.
3. Soluţiile apoase ale acizilor au gust acru şi conduc curentul electric.
Proprietăţi chimice
Acţiunea asupra indicatorilor acido-bazici
La dizolvare în apă acizii cedează ioni de hidrogen, care împreună cu apa formează ioni hidroniu cu formula H3O+.
În prezenţa acestor ioni indicatorii acido-bazici se colorează diferit decât în prezenţa ionilor hidroxid.
În mediu acid culorile celor mai utilizaţi indicatori sunt
indicatorturnesol | culoareroşu |
metiloranj | roşu |
fenolftaleină | incolor |
Utilizări ale acizilor
Acizii se folosesc în laborator – reactivi : obținerea sărurilor, a hidrogenului, la
neutralizarea bazelor.
• In industrie -la obținerea îngrășămintelor chimice
-explozivi
-coloranți
-medicamente
-mase plastice
Acidul clorhidric (HCl) este un gaz incolor cu miros înţepător, mai greu decât aerul
în organismul uman (ușurează digestia, are rol antiseptic și activează unele enzime);
• în laborator (recunoașterea carbonaților, obținerea acizilor, a hidrogenului sau a unor cloruri etc.);
• în industrie (obținerea corului, decaparea Cu, industria medicamentelor, a coloranților etc.).
.
Acidul sulfuric (H2SO4) este un lichid uleios mai greu decât apa, se utilizează în acumulatorul auto
.
în agricultură (îngrășăminte cu P și N);
• în laborator (obținerea hidrogenului, HCl, HNO3, agent deshidratant etc.);
• în tehnică (acumulatoare cu Pb);
• în industrie (obținerea de mase plastice, explozivi, coloranți, hârtrie, rafinarea petrolului și a uleiurilor
Acțiunea indicatorilor asupra acizilor
Ce se intampla daca torni acid sulfuric peste un hamburger